Ion monoatomique

Un ion monoatomique est un ion formé à partir d'un atome (exemples : K+, Na+) ayant, par définition courante, gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Par opposition, un ion polyatomique s'est formé à partir d'un groupement d'au moins deux atomes (exemples : OH−, SO42−). Lors de la "transformation" de l'atome en ion, le noyau reste inchangé.

Les ions sont donc des espèces chimiques chargées.

La charge est précisée en haut à droite du symbole de l'atome d'origine.

Un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons forme un ion positif : c'est un cation.

Un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons forme un ion négatif : c'est un anion.

Cations monoatomiques

Les cations monoatomiques sont des ions métalliques sauf le H+. Dans un cation, le nombre d'électrons est inférieur au nombre de protons (qui portent la charge positive de l'atome ).

Un cation de type I contient un atome qui forme un seul type d'ion. Un cation de type II contient un atome qui forme au moins deux types d'ions, c'est-à-dire avec différents nombres de charges[réf. nécessaire]. Dans ce cas, les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le suffixe "ique" indique l'ion qui a la charge la plus élevée :

Cations de type I
Hydrogène H+
Lithium Li+
Sodium Na+
Potassium K+
Rubidium Rb+
Césium Cs+
Magnésium Mg2+
Béryllium Be2+
Calcium Ca2+
Strontium Sr2+
Baryum Ba2+
Aluminium Al3+
Argent Ag+
Zinc Zn2+
Cations de type II
Fer(II) Fe2+ Ferreux
Fer(III) Fe3+ Ferrique
Cuivre(I) Cu+ Cuivreux
Cuivre(II) Cu2+ Cuivrique

Anions monoatomiques

Les anions monoatomiques sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides.

Dans un anion, le nombre d'électrons est supérieur au nombre de protons.

Anions
Hydrure H−
Fluorure F−
Chlorure Cl−
Bromure Br−
Iodure I−
Oxyde O2−
Sulfure S2−
Nitrure N3−
Phosphure P3−
Séléniure Se2−
Carbure C4−
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